Los estados de oxidación son la suma de cargar eléctricas positivas y negativas de un átomo, lo que indica, indirectamente el numero de electrones que tiene un átomo.
Los estados de oxidación:
- En el hidrogeno siempre es +1, excepto en hidruros donde es -1.
- En el oxigeno siempre es -2, excepto en peróxidos donde es -1 y en los superóxidos donde es -1/2.
- En átomos neutros es igual a cero.
- En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación resulta cero.
- Para encontrar el estado de oxidación de un elemento distinto a hidrogeno y oxigeno se tienen que considera las proporciones (sub. índices) de los elementos que conforman la molécula y también su carga global.
- Aquellos que tienen valores positivos indican el número de electrones que un átomo neutro ha perdido o cedido al formar un ión o un enlace.
- Y aquellos que tiene estados de oxidación negativos señalan la cantidad de electrones que un átomo neutro ha ganado o captado al combinarse con otros elementos.
- En el enlace adjuntado se pueden encontrar los estados de oxidación más habituales y usados dentro de los elementos químicos.
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