Nomenclatura inorgánica: Compuestos ternarios

Son los compuestos formados por 3 elementos distintos.

Ø      Hidróxidos: compuestos formados a partir de un oxido básico + agua.

Están formados por:

• Hidrogeno
• Oxígeno
• Metal o metaloide

Óxido básico + H20 à Hidróxido

Ejemplo: Na2O + H2O à 2NaOH

            Hidróxido de ………

                               Metal

• Características:
• Se comportan como una base en solución acuosa.
• Conducen la electricidad.
• Poseen sabor amargo.

Ø      Ácidos (oxoácido, oxácido, oxiácido): compuestos formados por un oxido acido + H2O

Están formados por:

§         Hidrógeno

§         Oxígeno

§         No metal

Óxido Ácido + H2O à Ácido

Ejemplo: SO3 + H2O à H2 SO4 (ácido sulfúrico)

o       Características:

§         En solución acuosa liberan protones (H+).

§         Conducen la electricidad.

§         Tiene sabor ácido o agrio.

§         Corroen el metal.

Ø      Sales Ternarias: reacción entre un hidrogeno y un ácido.

Están formados por:

§         Oxígeno

§         Metal

§         No metal

Hidróxido + Ácido à Sal + H2O

A esta reacción se le nombra reacción de neutralización.

NaOH +HClO à NaClO + H2O

Nomenclatura inorgánica: Compuestos binarios

La nomenclatura inorgánica es el procedimiento para nombrar un compuesto, el cual tiene reglas.

Compuestos binarios:

• Hidrogenados:
• Hidruros: un metal

    H­+ Metal à Hidruro de ……..

                                     Ion                                                  Metal

                                   Hidruro

• Hidrácidos: no metal

    H++ No metal à Acido:

• …….Hídrico (acuoso)

    No metal

• …….uro de hidrogeno (sólido)

                             No metal

• Oxigenados:
• Óxidos ácidos: O- + no metal

Ejemplos: CO, CO2, SO2

SO3:

àTradicional: Anhídrido Sulfúrico

à Stock: Óxido de azufre

à Iupac: Trióxido de azufre

• Sales:
• Metal + no metal à sal

Ejemplos: 2Na(s) + Cl(g) à 2 NaCl (Cloruro de sodio)

Estados de oxidación

Los estados de oxidación son la suma de cargar eléctricas positivas y negativas de un átomo, lo que indica, indirectamente el numero de electrones que tiene un átomo.

Los estados de oxidación:

• En el hidrogeno siempre es +1, excepto en hidruros donde es -1.
• En el oxigeno siempre es -2, excepto en peróxidos donde es -1 y en los superóxidos donde es -1/2.
• En átomos neutros es igual a cero.
• En las moléculas neutras, la suma de los estados de oxidación resulta cero.
• Para encontrar el estado de oxidación de un elemento distinto a hidrogeno y oxigeno se tienen que considera las proporciones (sub. índices) de los elementos que conforman la molécula y también su carga global.
• Aquellos que tienen valores positivos indican el número de electrones que un átomo neutro ha perdido o cedido al formar un ión o un enlace.
• Y aquellos que tiene estados de oxidación negativos señalan la cantidad de electrones que un átomo neutro ha ganado o captado al combinarse con otros elementos.

ESTADOS DE OXIDACIÓN MÁS HABITUALES

• En el enlace adjuntado se pueden encontrar los estados de oxidación más habituales y usados dentro de los elementos químicos.